Va rugam dezactivati programul ad block pentru a vizualiza pagina!

Cumpara abonament!
Plateste cu PayPal

Celule electrochimice

Partajeaza in Google Classroom

Partajeaza cu Google Classroom
Susține Lectii-Virtuale!
Pentru a putea vizualiza un video va rugam sa va logati aici! Daca nu aveti cont va puteti inregistra apasand aici.
24 voturi 208 vizionari
Puncte: 10

Transcript



intonarea laptopurilor și a telefoanelor

și la mașinile noastre e posibilă

numai și numai datorită electronilor

care se plimbă de la alta în interiorul

unei baterii ia care are loc în

interiorul acestor baterii se numește

electric pentru plătică reacții

care au consumat bateria adică

acele reacții care electronii sunt

de la agenția despre reacțiilor

redox au vorbit și despre pentru

a produce la bucată de cupru se

depun iar soluție albastră de sulfat

de cupru colorează norisorii albaștri

cu soluție de Ion de Timp Aceasta

este ecuația în timp ce reacții

are loc electronist la bucată de

la oricare din Noul cuplu care

se întâmplă să se apropie de aceeași

din metal mai activează drepturilor

de cupru 2 care se reduc la atomi

de cupru mentale și are loc cu

transfer de electroni care ar fi

foarte util dacă am vrea să avem

o bucată de timp acoperită cu atomi

de cupru din acest material sunt

făcute de obiceiuri monezile moneda

de Urgență americanilor Adevărul

e că asta Adică dacă apeși să facem

în așa fel încât pe cea care se

oxidează cea care se reduce să

se afle la capăt de locuri ale

unui conductor metalic atunci când

electronii pe care îi eliberează

ar fi forțat să treacă pentru a

ajunge la Ione de cupru 2 q astfel

transferul de electroni are forma

unui curent electric care traversează

fluviul respectiv acest spațiu

obține electricitate care nu este

indispensabilă viețile noastre

moderne care ling o jumătate pe

o idee foarte simplă folosirea

unui dispozitiv care să separe

cele două simileac price formează

reacții are prin valorificarea

energiei obținute din activitățile

voastre de azi Au fost posibile

faptul că vă uitați acum la aceste

dispozitive pentru producerea unui

curent electric Constanța Daniel

și atunci tehnologia telecomunicațiilor

alea se dezvolta si distanțele

mare pentru o sursă constantă și

stabilitate care scoți la această

ce Nela inventat ciudatenie 236

Deci Daniel a făcut ceea ce ia

mai devreme a separa zincul metalic

de iahnie de cupru astfel încât

electronice pleacă plictisit metalice

fier pentru a ajunge la Ion cucu

2 plus pentru a realiza această

separare Daniela introduci un vas

de ceramică Ce conține cu bărbați

de cupru ce conținea o soluție

de sulfat de calciu este păroasă

astfel încât apa poate trece prin

apă pot fi trași asigurând astfel

neutralitatea și continuitatea

reacții aceasta este reprezentarea

schematică a celulei de Aceasta

este o fotografie cu celulele făcută

de Dan ele se găsesc la banca exponat

Muzeul Național de istorie din

One așadar este un dispozitiv în

care energia chimică e transformată

în energie electrică beci bateriile

din aparatele electronice portabile

din lanterne Bateriile de ceas

sau de calculator sau acumulatorul

de la mașini sunt toate Exemple

de celule electrice se mai numesc

și elemente galvanice sau elemente

voltaice aceste denumiri sunt date

după numele Fizicienilor italieni

germani respectiv Alexandru Volta

cei doi au inventat gelurile electrochimice

normal experimentul galvani încercat

să înțeleagă aspectele animale

și avionul să contrazică teoria

imediat bateria o lene arde importante

Praktiker energie electrică prea

mult și beau produce o cantitate

suficientă de curent pentru o perioadă

mai lungă de aceea dispozitivul

a fost puse în practică și noi

laboratorul în acest dispozitiv

pentru a înțelege funcționarea

unei celule electrice sunt necesare

câteva nopți pentru ca dispozitivul

să funcționeze avem nevoie de substanțe

care se asigură trecerea curentului

electric la distanță să coboare

sau conductor conductor electric

sunt de două feluri conductori

metalici sau electrolit purtătorii

de sarcină sunt electronii în conductorii

electronic acizii bazele și solurile

sunt electrolit numai soluție conductibilitatea

lor electrică se explică prin mobilitate

ai anilor care se formează glumă

reacțiilor de ionizare substantele

care nu conduc curentul electric

în liceu stare de agregare se numesc

de electrolit sau izolator exemple

de astfel de substanțe sunt alcătuite

din două puncte de sare și un conductor

metalic exterior electrodul este

de fapt un solist Ce se află între

o soluție care conține o specie

a adică molecule care pot lua parte

la reacțiile la interfața dintre

solid Și soluție se produc reacțiile

de oxidare sau de reducere Adică

are loc transferul de electroni

convenție electrodul la care are

loc reacția de oxidare se numește

anunț și se simbolizează iar electrodul

la care are loc reacția de reducere

se numește cadouri și se simbolizează

prin simbolul plus doi electrozi

pentru a alcătui un element galvanic

sau gelul electrochimică ansamblul

constituie din trecută de metal

și soluția de electroni se numește

semi celulă galvanice un element

galvanic iar cătune din Două semne

cu conductorul ionic adică cu soluția

de electrolit din condiția de sar

un cer de sare E de obicei în tub

gol de sticlă care conține o soluție

concentrată de sare exemplu de

potasiu azotat de sodiu sau rând

de amoniu această soluție Ion cu

mobilitate ridicat de sare ofere

ionilor o cale de a circulat de

dubas în altul pentru a menține

cele două soluții și pentru a închide

circuitul electric iar conductorul

metalic este firul care leagă cei

doi electrozi și permite transportul

electronilor de la nunta catolicilor

Poate fi legați și omul metru care

indică voltajul curentului de electrocutare

va trece în momentul în care banda

de tare e la locul ei făcând legătura

între cei doi electroni vor începe

să circule prin conductorul metal

Haide să vedem care sunt procesele

care au loc în elementul Dar banii

Daniel like adică atunci clopotari

electrodul este electrodul dacă

are are loc reacția de oxidare

în acest caz reacția de oxidare

a zis la margine electrodului de

zinc atomi de zinc electroni care

vor circula aceștia din care au

cedat electroni se desprindă plăcută

și ajung în funcția de sulfat de

vin sub formă de Ion din fiecare

Ion fiind rapid de molecule de

apă masa electrodului de zinc scade

iar concentrația ionilor de din

Băiculești cerul electroni pentru

a compensa creșterea sarcini pozitive

creștere determinată de formare

a tot mai multi ani de zi 2 puse

pe între timp electroni eliberați

de atomi de zinc trec prin circuitul

exterior acționând prin curentul

electric astfel transportat orice

dispozitiv ar fi legată acolo după

aceea electronii intră în celălalt

vas Ce conține soluție albastră

de sulfat de cupru și o plăcuță

de totul este electrodul la care

are loc reacția de reducere în

acest caz reacția de reducere acum

Deci la electrodul de cupru electronii

vor ieși spre suprafața plăcute

Si atunci când unui om cupru 2

plus din soluție se apropie îndeajuns

vor sări învelișului electronic

reduc Bunicule sper la un atom

de cupru metalic agende suprafață

electrodului piese strâng mai mulți

pe suprafață și cad în soluție

ca cu mine De ce să vii celula

cuprului masaj electrodului de

cupru crește iar concentrația ionilor

cupru 2 plus care astfel electrolitul

de adresare trimite cat Ioni pentru

a compensa scăderea sarcini pozitive

scădere care ai determinată de

reducerea ionilor cupru 2 timpi

speranță am Blue are loc aceeași

reacție că atunci Când introducem

simplă cu patru cupe însă deoarece

procesele de oxidare și de reducere

Raul ocupații separate în acest

fel reacția a generat curent electric

celulele electrochimice sau elementele

galvanice validate prin convenție

în pentru mărgele de oxidare și

reducere au locuit în acest fel

reacția a generat curent electric

celulele electrochimice sau elementele

galvanice sunt simbolizate prin

convenție în felul următor simbolul

anodului în stânga aceasta este

granița dintre electronice electronice

apoi primul electrolit o de adresare

se reprezintă prin dori în paralele

apoi al doilea electrolit și în

dreapta avem simboluri ca totul

deci simbolul celulei Daniel este

următorul aceasta este plăcuța

de zinc apoi Sulfat împreună acestea

formează steme celula unu Si apoi

sulfatul de cupru și plăcuța de

cupru care formează împreună Sami

celula doar până la mijlocul secolului

al 19-lea celulele electrochimice

au fost singurele surse de curent

electric utilizate descoperirea

dinamului o mașină electrică rotativă

care generează curent continuu

și o sursă mai economică și cu

o capacitate mai mare cu toate

acestea este o creștere mare a

cerințelor de astfel de celule

această creștere determinată de

descoperirea unor noi tipuri de

celule electrice care sunt numai

necesită utilizarea soluțiilor

lichide cât și de dezvoltare a

unor noi ramuri ale tehnicii precum

telefonia mobilă melodia electronică

portabilă a zilelor noastre e departe

de vasele de ceramică însă principiul

a rămas același în mod curent se

utilizează următoarele număr de

celule celulele primare acestea

sunt celule de unică folosință

care nu se încarcă de exemplu o

bateriile pentru lanternă sau apoi

avem celulele secundare acestea

sunt celule care se pot reîncărca

stau acumulatori de exemplu bateria

unui laptop sau unui telefon mobil

sau chiar și acumulatorul cu plumb

acumulatorul cu plumb este prima

celulă galvanică reîncărcabilă

construită În 1859 de acumulator

cu plumb se utilizează și astăzi

la Automobile chiulea dintre celule

sunt inele de combustie celulele

electrochimice moderne mai sunt

cunoscute și sub denumirea de pâine

uscate sau baterii termenul de

celulă electrochimică nu e sinonim

copilul E formată din mai multe

celule electrice după cum vedem

în această imagine dispozitivul

inventat de Daniel avea nevoie

de mai multe celule pentru a genera

suficient curent electric de aceea

este foarte cunoscută denumirea

de epilat înțeles pila daniell

nu mai este utilizat în mod curent

în văzul sa aceasta câteva dintre

aplicațiile reacțiilor redox care

ne sunt benefice Dar bineînțeles

că există și care au consecințe

negative viitoare vom vorbi despre

coroziune și despre protecția

Teorie - Celule electrochimiceAscunde teorie X

Celule electrochimice

În anumite sisteme electrochimice, transferul de electroni poate fi dirijat în aşa fel încât să aibă loc sub forma unui curent electric care traversează un anume material. Astfel, se obţine electricitatea.

Substanţele conductoare sau conductorii sunt substanţe care permit trecerea curentului electric. Conductorii electrici sunt de două feluri: conductori metalici şi electroliţi.

Conductorii metalici sunt substanţele care conduc curentul electric cu ajutorul electronilor, deci în acest caz, electronii sunt purtătorii de sarcină.

Electroliţii sunt substanţele care conduc curentul electric cu ajutorul ionilor, deci în acest caz, ionii sunt purtătorii de sarcină. Acizii, bazele şi sărurile sunt electroliţi numai în soluţie sau în topitură. Conductibilitatea lor electrică se explică prin mobilitatea ionilor care se formează în urma reacţiilor de ionizare.

Neelectroliţii sau izolatorii electrici sunt substanţele care nu conduc curentul electric în nicio stare de agregare. Exemple de astfel de substanţe sunt sulful, sau plasticul.

Celula electrochimică este definită ca un sistem format din doi electrozi, o punte de sare şi un conductor metalic exterior. Acest sistem transformă energia chimică în energie electrică. Celulele electrochimice se mai numesc şi elemente galvanice sau elemente voltaice.

Electrodul este, de fapt, un solid aflat într-o soluţie ce conţine o specie activă redox (ioni sau molecule care pot lua parte la reacţii redox). La interfaţa dintre solid şi soluţie se produc reacţiile de oxidare sau de reducere, adică are loc transferul de electroni. Un electrod este, de obicei, un ansamblu format dintr-o plăcuţă metalică şi o soluţie de electrolit. Acest ansamblu se mai numeşte şi semicelulă galvanică.

Anodul este electrodul la care are loc reacţia de oxidare şi se simbolizează prin semnul minus, (-).

Catodul este electrodul la care are loc reacţia de reducere şi se simbolizează prin semnul plus, (+).

Puntea de sare este, de obicei, un tub gol de sticlă care conţine o soluţie concentrată de sare (KCl, NaNO3, NH4Cl). Această soluţie conţine ioni cu mobilitate ridicată. Deci puntea de sare oferă ionilor o cale de a circula dintr-un vas în altul pentru a menţine cele două soluţii neutre şi pentru a închide circuitul electric.

Conductorul metalic din componenţa unei celule electrochimice este firul care leagă cei doi electrozi şi permite transportul electronilor de la anod la catod. În circuitul exterior poate fi legat şi un voltmetru care indică voltajul curentului de electroni ce va trece prin fir. În momentul în care puntea de sare este plasată la locul ei, făcând legătura între cei doi electrozi, electronii vor începe să circule prin conductorul metalic.

Celula Daniell sau pila Daniell este primul dispozitiv capabil să conducă un curent electric constant, fiind deci prima sursă practică de electricitate.

Reacţia care are loc, per ansamblu, în cadrul unei celule Daniell:

Zn + CuSO4 01 arrow.jpg ZnSO4 + Cu

Aceeaşi reacţie ar avea loc la simpla introducere a zincului în sulfat de cupru. Însă, deoarece în cazul celulei Daniell procesele de oxidare a Zn0 la Zn2+ şi de reducere  a Cu2+ la Cu0 au loc în spaţii separate, reacţia generază curent electric.

Procesele care au loc la anodul şi la catodul celulei Daniell:

(-) anod: Zn0 01 arrow.jpg Zn2+ + 2e-  (oxidare)

(+) catod: Cu2+ + 2e- 01 arrow.jpg Cu0  (reducere)

Pila electrică este formată din mai multe celule electrochimice. Dispozitivul lui Daniell avea nevoie de mai multe celule pentru a genera suficient curent electric, de aceea, acest dispozitiv se întâlneşte mai frecvent sub denumirea de Pila Daniell.

Celulele electrochimice moderne sunt cunoscute şi sub denumirea de pile uscate  sau baterii. În mod curent, se utilizează următoarele tipuri de celule electrochimice moderne:

1. Celulele primare: acestea sunt celule de unică folosinţă care nu se mai pot încărca. De exemplu, bateriile pentru lanternă sau pentru ceas.

2. Celulele secundare: acestea sunt celulele care se pot reîncărca, sau acumulatorii. De exemplu, bateria unui laptop sau a unui telefon. Acumulatorul cu Plumb este prima celulă galvanică reîncărcabilă; se utilizează şi astăzi la automobile.

  3. Pilele de combustie.

 

Cumpara abonament
Plătește cu PayPal

Ajutor
Feedback-ul d-voastră este important pentru noi. Dacă observați vreo neregulă vă rugăm să ne-o semnalați apăsând butonul Trimite Feedback de mai jos.

Despre Lecții-Virtuale.ro

Lecții-Virtuale este o platformă educațională care oferă suport în vederea pregătirii pentru Evaluare Națională și Bacalaureat la Matematică, Fizică și Chimie. Lecțiile noastre sunt alcătuite din filme și exerciții și probleme cu tot cu rezolvări. Platforma noastră este o soluție ideală pentru școala online. Pentru facilitarea activității profesorilor în cadrul ecosistemului GSuite de la Google am implementat butonul Google Classroom. Scopul nostru este să ne concentrăm pe prezentarea noțiunilor și fenomenelor într-o manieră care să stimuleze înțelegerea și nu memorarea mecanică. Ne propunem să facilităm accesul la conținut educațional de calitate mai ales elevilor cu venituri mai modeste care nu își pemit meditații particulare. Sperăm să vă simțiti bine alături de noi și să invățați lucruri folositoare. Hai România!

Newsletter

Abonează-te la Newsletter pentru a fi la curent cu toate ofertele noastre.

Parteneri

EduApps partener Lectii Virtuale UiPath partener Lectii Virtuale Scoala365 partener Lectii Virtuale CCD Galați partener Lectii Virtuale

2021 © Lecții-virtuale.ro Toate drepturile rezervate
Termeni   Despre   Contact   Confidenţialitate   Cariere Parteneri