Va rugam dezactivati programul ad block pentru a vizualiza pagina!

Cumpara abonament!
Plătește cu PayPal

Celule electrochimice

Partajeaza in Google Classroom

Partajeaza cu Google Classroom
Susține Lectii-Virtuale!
Pentru a putea vizualiza un video va rugam sa va logati aici! Daca nu aveti cont va puteti inregistra apasand aici.
23 voturi 199 vizionari
Puncte: 10

Teorie - Celule electrochimiceAscunde teorie X

Celule electrochimice

În anumite sisteme electrochimice, transferul de electroni poate fi dirijat în aşa fel încât să aibă loc sub forma unui curent electric care traversează un anume material. Astfel, se obţine electricitatea.

Substanţele conductoare sau conductorii sunt substanţe care permit trecerea curentului electric. Conductorii electrici sunt de două feluri: conductori metalici şi electroliţi.

Conductorii metalici sunt substanţele care conduc curentul electric cu ajutorul electronilor, deci în acest caz, electronii sunt purtătorii de sarcină.

Electroliţii sunt substanţele care conduc curentul electric cu ajutorul ionilor, deci în acest caz, ionii sunt purtătorii de sarcină. Acizii, bazele şi sărurile sunt electroliţi numai în soluţie sau în topitură. Conductibilitatea lor electrică se explică prin mobilitatea ionilor care se formează în urma reacţiilor de ionizare.

Neelectroliţii sau izolatorii electrici sunt substanţele care nu conduc curentul electric în nicio stare de agregare. Exemple de astfel de substanţe sunt sulful, sau plasticul.

Celula electrochimică este definită ca un sistem format din doi electrozi, o punte de sare şi un conductor metalic exterior. Acest sistem transformă energia chimică în energie electrică. Celulele electrochimice se mai numesc şi elemente galvanice sau elemente voltaice.

Electrodul este, de fapt, un solid aflat într-o soluţie ce conţine o specie activă redox (ioni sau molecule care pot lua parte la reacţii redox). La interfaţa dintre solid şi soluţie se produc reacţiile de oxidare sau de reducere, adică are loc transferul de electroni. Un electrod este, de obicei, un ansamblu format dintr-o plăcuţă metalică şi o soluţie de electrolit. Acest ansamblu se mai numeşte şi semicelulă galvanică.

Anodul este electrodul la care are loc reacţia de oxidare şi se simbolizează prin semnul minus, (-).

Catodul este electrodul la care are loc reacţia de reducere şi se simbolizează prin semnul plus, (+).

Puntea de sare este, de obicei, un tub gol de sticlă care conţine o soluţie concentrată de sare (KCl, NaNO3, NH4Cl). Această soluţie conţine ioni cu mobilitate ridicată. Deci puntea de sare oferă ionilor o cale de a circula dintr-un vas în altul pentru a menţine cele două soluţii neutre şi pentru a închide circuitul electric.

Conductorul metalic din componenţa unei celule electrochimice este firul care leagă cei doi electrozi şi permite transportul electronilor de la anod la catod. În circuitul exterior poate fi legat şi un voltmetru care indică voltajul curentului de electroni ce va trece prin fir. În momentul în care puntea de sare este plasată la locul ei, făcând legătura între cei doi electrozi, electronii vor începe să circule prin conductorul metalic.

Celula Daniell sau pila Daniell este primul dispozitiv capabil să conducă un curent electric constant, fiind deci prima sursă practică de electricitate.

Reacţia care are loc, per ansamblu, în cadrul unei celule Daniell:

Zn + CuSO4 01 arrow.jpg ZnSO4 + Cu

Aceeaşi reacţie ar avea loc la simpla introducere a zincului în sulfat de cupru. Însă, deoarece în cazul celulei Daniell procesele de oxidare a Zn0 la Zn2+ şi de reducere  a Cu2+ la Cu0 au loc în spaţii separate, reacţia generază curent electric.

Procesele care au loc la anodul şi la catodul celulei Daniell:

(-) anod: Zn0 01 arrow.jpg Zn2+ + 2e-  (oxidare)

(+) catod: Cu2+ + 2e- 01 arrow.jpg Cu0  (reducere)

Pila electrică este formată din mai multe celule electrochimice. Dispozitivul lui Daniell avea nevoie de mai multe celule pentru a genera suficient curent electric, de aceea, acest dispozitiv se întâlneşte mai frecvent sub denumirea de Pila Daniell.

Celulele electrochimice moderne sunt cunoscute şi sub denumirea de pile uscate  sau baterii. În mod curent, se utilizează următoarele tipuri de celule electrochimice moderne:

1. Celulele primare: acestea sunt celule de unică folosinţă care nu se mai pot încărca. De exemplu, bateriile pentru lanternă sau pentru ceas.

2. Celulele secundare: acestea sunt celulele care se pot reîncărca, sau acumulatorii. De exemplu, bateria unui laptop sau a unui telefon. Acumulatorul cu Plumb este prima celulă galvanică reîncărcabilă; se utilizează şi astăzi la automobile.

  3. Pilele de combustie.

 

Cumpara abonament
Plătește cu PayPal

Ajutor
Feedback-ul d-voastră este important pentru noi. Dacă observați vreo neregulă vă rugăm să ne-o semnalați apăsând butonul Trimite Feedback de mai jos.

Despre Lecții-Virtuale.ro

Lecții-Virtuale este o platformă educațională care oferă lecții online sub formă de filme și teste. Testele conțin execiții și probleme rezolvate complet. În prezent acoperim materiile Matematică, Fizică și Chimie. Scopul nostru este să ne concentrăm pe prezentarea noțiunilor și fenomenelor într-o manieră care să stimuleze înțelegerea și nu memorarea mecanică. Ne propunem să facilităm accesul la conținut educațional de calitate mai ales elevilor cu venituri mai modeste care nu își pemit meditații particulare. Am urmărit să venim și în ajutorul profesorilor și părinților, mai ales a celor din mediul rural, prin oferirea posibilității de evaluare automată a performanței elevilor care sunt grupați în interiorul platformei sub formă de clase virtuale. Echipa noastră însumează experiențe diverse, de la Matematică și Informatică, la Fizică, Chimie și Medicină. Acest website a fost realizat în conformitate cu viziunea noastră despre cum credem că trebuie prezentată informația științifică ca să fie mai ușor înțeleasă. Sperăm să vă simțiti bine alături de noi și să invățați lucruri folositoare. Hai România!

Newsletter

Abonează-te la Newsletter pentru a fi la curent cu toate ofertele noastre.

Parteneri

EduApps partener Lectii Virtuale UiPath partener Lectii Virtuale CCD Galați partener Lectii Virtuale

2020 © Lecții-virtuale.ro Toate drepturile rezervate
Termeni    Despre    Contact    Confidenţialitate    Cariere