Va rugam dezactivati programul ad block pentru a vizualiza pagina!

Cumpara abonament!
Plateste cu PayPal

Coeficienţii stoechiometrici în ecuaţiile reacţiilor redox

Partajeaza in Google Classroom

Partajeaza cu Google Classroom
Susține Lectii-Virtuale!
Pentru a putea vizualiza un video va rugam sa va logati aici! Daca nu aveti cont va puteti inregistra apasand aici.
20 voturi 313 vizionari
Puncte: 10

Transcript



uite si asta vom vedea cum putem

Stabiliți coeficienții stoechiometrici

în ecuațiile reacțiilor redox analiza

proceselor de oxidare și de reducere

ne e foarte utilă la stabilirea

coeficienților respectiv această

metodă care se numește metoda redox

e foarte rapidă și se bazează pe

faptul că numărul electronilor

primiți trebuie să fie întotdeauna

cu numărul electronilor cedați

Ca exemplu vom lua chiar reacția

de mai devreme cea dintre aluminiu

și acid clorhidric mai întâi scriem

ecuația reacției Fără coeficient

Pentru a stabili cu o eficiență

stoechiometrici va trebui să parcurgem

următoarele etape Pentru a stabili

cu o fi ciente stoechiometrici

va trebui să parcurgem următoarele

etape stabilirea ale tuturor atomilor

identificând astfel atomi care

își modifică numărul de oxidare

vedem hidrogenul și aluminiu și

au schimbat numărul de oxidare

aluminiul sau ce Da iar hidrogenul

se reduc apoi vom scrie ecuația

celor două Sami reacții aluminiul

care cedează trei electroni și

se transformă în ionul aluminiu

plus 3 acesta fiind procesul de

oxidare și apoi eul de hidrogeni

plus care primește un electron

acesta fiind procesul de reducere

mai departe observăm că trebuie

să egalăm numărul de atomi din

fiecare Sami reacție în cazul aluminiului

nu se schimbă nimic în Sălaj hidrogeno

observăm că pentru a forma o moleculă

de hidrogen e nevoie de doi atomi

de hidrogen Acum putem stabili

numărul de electroni primit sau

ce dați în fiecare Sami reacție

în Sami reacția de oxidare aluminiul

cedează trei electroni Transformând

acest fel în ionul de aluminiu

plus 3 iar în semi reacția de reducere

doi Ioni de hidrogen plus primesc

câte un electron Deci în total

doi electroni formând astfel o

moleculă de hidrogen în următoarea

etapă trebuie să echilibrăm cele

două semne de cont de faptul că

numărul electronilor cedați trebuie

să fie egal cu numărul electronilor

primit Deci găsim cel mai mic multiplu

comun al numerelor de electroni

primit și cedați în acest caz acesta

este 6 dacă nu mai ține nuntă de

la matematică vă reamintesc cel

mai mic multiplu comun se calculează

mai întâi se descompun numerele

în produs de factori primi apoi

să iau factorii comuni și ne comuni

o singură dată la puterea cea mai

mare și se înmulțesc În cazul nostru

este foarte simplu pentru că avem

deja două numere prime din mulțimile

iar cel mai mic multiplu comun

va fi și în cazul Sami reacției

de oxidare împărțim 6 la 3:00 adică

la numărul de electroni cedat obținem

2 și înmulțim Sami reacția cu 2

obținând astfel aluminiu și coeficientul

stoichiometric al clorului de el

în cazul Sami reacției de reducere

aparțin 6 la 2 adică la numărul

electronilor primit obținem valoarea

3 și înmulțim Sami reacției cu

trei astfel obținem coeficientul

stoechiometric al acidului clorhidric

și coeficientul stoechiometrica

al hidrogeni Așadar avem un total

de 6 electronice dat și 6 electroni

primi după aceasta introducem acești

coeficienți eu în ecuația globală

a reacției Avem doi la aluminiu

șase la acidul clorhidric 2 la

clorura de aluminiu și trei la

hidrogen de parte ar trebui Stabiliți

și coeficienții celorlalte specii

care iau parte la reacție în funcție

de coeficienții stabilite anterior

însă în cazul acestei reacții nu

avem alte specii așa că au voulu

acum un alt exemplu o reacție redox

la care participă mai multe specifici

este vorba de reacția de oxidare

a acidului clorhidric la clor cu

permanganat de potasiu fie întâi

stabilim numerele de oxidare pentru

fiecare atom de observăm că atomi

care își modifică numărul de oxidare

sub manganul și clorul apoi scriem

ecuațiile celor două Sami reacții

de reducere ionul de mangan plus

7 se în reducerea ionul de mangan

plus 2 și semi reacția de oxidare

ionul de clor minus cedează la

clor acum vă mai gala numărul de

atomi din fiecare semi reacție

în cazul clorului este nevoie de

doi atomi pentru a forma aa molecula

de clor mai departe stabilind numărul

de electroni cedați sau primit

ionul mengen plus șapte primește

cinci electroni și se reduce la

ionul mengen plus doi doi Ion de

clor minus cedează fiecare câte

un electron Deci în total ce formează

molecula de clor cel mai mic multiplu

comun al numerelor de electronice

dați în fiecare Samir este 2 ori

5 10 împărțiri 10 la 5 la numărul

electronilor acceptați de mangal

și obținem 2 înmulțit reacția procesului

de reducere cu 2 astfel am obținut

coeficienții stoechiometrici ai

permanganatului de potasiu și ai

clorurii de mangan continuare împărțim

10:00 la 2:00 adică la numărul

electronilor cedați de iahnie de

clor și obținem 5 10 mulțimi Sami

reacții a procesului de oxidare

cu cinci și astfel am obținut și

coeficienții stoechiometrice ai

acidului clorhidric și ai clorului

și avem un total de 10 electroni

primiți și 10 electronice dați

introducem coeficienții astfel

obținute aglo valoare activ Deci

coeficientul 2 la permanganatul

de potasiu și la clorura de mangan

la clor avem coeficientul 5 și

știm că la acidul clorhidric ar

trebui să avem coeficientul 10

însă trebuie să fim atenți mai

sunt și alți produs de reacție

care conține doar așa că vom calcula

coeficienții celorlalte specii

chimice participante la reacție

redox ținând cont de legea conservării

masei în cazul nostru legea conservării

masei se referă la faptul că numărul

de atomi de orice tip care intră

în reacție sub formă de reactant

este întotdeauna egal cu un numărul

de atomi ca legislație sub formă

de produs Deci avem aici eu doi

atomi de mangan care intră în reacție

și la produși tot băiatul doi atomi

de potasiu înseamnă că și aici

trebuie să fie tot doi atomi de

potasiu 2 ori 4 este 8 Deci avem

8 atomi de oxigen ne uităm unde

e mai apare oxigenul apare în molecula

de apă Deci coeficientul molecule

de apă va fi o molecula de apă

conțin însăși Great un de hidrogen

în total 2 ori o avem 16 atomi

de hidrogen în această parte a

reacției Deci în cazurile actanți

lor va trebui să avem tot 16 atomi

de hidrogen să verificăm dacă numărul

atomilor de clor de la reactanți

corespunde cu numărul atomilor

de flori de la produs în partea

reactanților avem 16 iar în partea

produșilor avem 254 Deci 14 și

cu încă doi de aici avem așadar

am stabilit corect coeficienții

stoechiometrici ai acestei ecuații

metoda reginei ajută foarte mult

de exemplu un laborator cu un trebuie

să calculăm cantitățile de reactanți

eu necesare pentru o anumită reacție

viitoare vom vedea mai de aproape

care e principiul de funcționare

din spatele bateriilor care ne

au devenit indispensabile adică

vom vorbi despre celule electrochimice

Coeficienţii stoechiometrici în ecuaţiile reacţiilor redoxAscunde teorie X

Stoechiometria se referă la calculul cantităţilor relative de reactanţi şi produşi care iau parte la o reacţie chimică.

Coeficienţii stoechiometrici arată numărul de molecule de reactant care participă la reacţie, şi numărul de molecule de produs care se formează. Cu alte cuvinte, coeficienţii stoechiometrici arată relaţiile cantitative dintre participanţii la o reacţie chimică. Pentru o ecuaţie chimică generală de forma celei de mai jos, a, b, c, şi d sunt coeficienţii stoechiometrici corespunzători reactanţilor A şi B, respectiv produşilor C şi D.

            aA + bB  cC + dD

Analiza proceselor de oxidare şi de reducere care au loc în timpul unei reacţii este foarte utilă pentru stabilirea coeficienţilor stoechiometrici ai reacţiei respective. Această metodă de stabilire a coeficienţilor stoechiometrici se numeşte metoda redox şi se bazează pe faptul că, într-o reacţie redox, numărul electronilor primiţi trebuie să fie egal cu numărul electronilor cedaţi.

Metoda redox aplicată pe reacţia dintre aluminiu şi acidul clorhidric:

Al + HCl  AlCl3 + H2

Etape pentru stabilirea coeficienţilor stoechiometrici:

1. Se stabilesc numerele de oxidare ale tuturor atomilor, identificându-se atomii care îşi modifică numărul de oxidare:

Al with 0 on top space plus space HCl with plus 3 space space minus 1 on top space rightwards arrow stack AlCl subscript 3 with plus 3 space space minus 1 on top space plus space stack straight H subscript 2 space end subscript with 0 on top subscript left parenthesis se space degajă right parenthesis end subscript

2. Se scriu ecuaţiile celor două semireacţii, de oxidare şi de reducere:

Oxidare colon space space space Al with 0 on top space rightwards arrow space Al with 3 plus on top
Reducere colon space space space straight H with plus 1 on top space rightwards arrow space stack straight H subscript 2 with 0 on top

3. Se egalează numărul de atomi din fiecare semireacţie:

space space space space Al with 0 on top space rightwards arrow space Al with 3 plus on top
space 2 space straight H with plus 1 on top space rightwards arrow space stack straight H subscript 2 with 0 on top

4. Se stabileşte numărul de electroni primiţi sau cedaţi în fiecare semireacţie:

Oxidare colon space space space space space space Al with 0 on top space minus space 3 straight e to the power of minus rightwards arrow space Al with 3 plus on top
Reducere colon space space space 2 straight H with plus 1 on top space plus space 2 straight e to the power of minus rightwards arrow space stack straight H subscript 2 with 0 on top

5. Se echilibrează cele două semireacţii ţinând cont că numărul de electroni cedaţi trebuie să fie egal cu numărul de electroni primiţi. Pentru acest lucru trebuie să se găsească cel mi mic multiplu comun al numerelor de electroni transferaţi între cele două semireacţii.

În acest caz, cel mai mic multiplu comun este 6. Împărţim această valoare la numărul electronilor cedaţi (în procesul de oxidare), iar cu valoarea obţinută înmulţim semireacţia de oxidare, obţinând astfel coeficienţii stoechiometrici pentru aluminiu şi pentru clorura de aluminiu. La fel se procedează şi cu semireacţia de reducere, obţinând astfel coeficienţii stoechiometrici pentru acidul clorhidric şi pentru hidrogen

.right enclose Al with 0 on top space minus space 3 straight e to the power of minus rightwards arrow space Al with 3 plus on top space space end enclose cross times space 2 space rightwards double arrow space stack 2 Al with 0 on top space minus space 6 straight e to the power of minus rightwards arrow 2 space Al with 3 plus on top space space rightwards double arrow space 6 straight e to the power of minus space cedaţi
right enclose 2 straight H with plus 1 on top space plus space 2 straight e to the power of minus rightwards arrow space stack straight H subscript 2 with 0 on top space space end enclose cross times space 3 space rightwards double arrow space 6 straight H with plus 1 on top space plus space 6 straight e to the power of minus rightwards arrow space stack 3 straight H subscript 2 with 0 on top space space rightwards double arrow space 6 straight e to the power of minus space primiţi

6. Se introduc coeficienţii astfel obţinuţi în ecuaţia globală a reacţiei:

2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

7. Dacă este cazul, se stabilesc şi coeficienţii celorlalte specii chimice care iau parte la reacţie.

 

Navigare în lectii

Cumpara abonament
Plătește cu PayPal

Ajutor
Feedback-ul d-voastră este important pentru noi. Dacă observați vreo neregulă vă rugăm să ne-o semnalați apăsând butonul Trimite Feedback de mai jos.

Despre Lecții-Virtuale.ro

Lecții-Virtuale este o platformă educațională care oferă suport în vederea pregătirii pentru Evaluare Națională și Bacalaureat la Matematică, Fizică și Chimie. Lecțiile noastre sunt alcătuite din filme și exerciții și probleme cu tot cu rezolvări. Platforma noastră este o soluție ideală pentru școala online. Pentru facilitarea activității profesorilor în cadrul ecosistemului GSuite de la Google am implementat butonul Google Classroom. Scopul nostru este să ne concentrăm pe prezentarea noțiunilor și fenomenelor într-o manieră care să stimuleze înțelegerea și nu memorarea mecanică. Ne propunem să facilităm accesul la conținut educațional de calitate mai ales elevilor cu venituri mai modeste care nu își pemit meditații particulare. Sperăm să vă simțiti bine alături de noi și să invățați lucruri folositoare. Hai România!

Newsletter

Abonează-te la Newsletter pentru a fi la curent cu toate ofertele noastre.

Parteneri

EduApps partener Lectii Virtuale UiPath partener Lectii Virtuale Scoala365 partener Lectii Virtuale CCD Galați partener Lectii Virtuale

2021 © Lecții-virtuale.ro Toate drepturile rezervate
Termeni   Despre   Contact   Confidenţialitate   Cariere Parteneri