Va rugam dezactivati programul ad block pentru a vizualiza pagina!

Cumpara abonament!
Plateste cu PayPal

Seria activităţii metalelor

Partajeaza in Google Classroom

Partajeaza cu Google Classroom
Susține Lectii-Virtuale!
Pentru a putea vizualiza un video va rugam sa va logati aici! Daca nu aveti cont va puteti inregistra apasand aici.
17 voturi 185 vizionari
Puncte: 10

Transcript



este trecută am vorbit despre procesele

de oxidare și reducere care împreună

formează o reacție amintim că oxidarea

înseamnă cedare de electroni și

creșterea numărului de oxidare

a speciei care se oxidează iar

reducerea înseamnă acceptare de

electroni și scăderea numărului

de oxidare a speciei care se reduce

Ce lucruri trebuie să se întâmple

pentru ca o reacție reduc să aibă

loc Ica electronice de la o specie

la alta adică să aibă loc un transfer

de electroni dacă asta se întâmplă

indiferent de tipul speciilor chimice

implicate atuncea chiar reacție

este clasificat ca fiind o reacție

raton exemplu simplu dar foarte

important de reacție redox este

reacția care are loc dacă introducem

o bucată de zi pentru o soluție

de sulfat de suprafața zincului

va apărea un strat de cupru iar

o parte din NATO mii de zi se vor

dizolva sub formă de Ion de zinc

plus doi deci atomi de zinc dat

electroni și sau oxidat la ionese

in plus doi n plus pentru că Ioni

de cupru și 2 din soluția de spate

cu pluta transformator atomi de

cupru prin acceptare de electroni

spunem că ionii de cupru sau redis

această reacție redox ar putea

părea interesantă Însă este chiar

reacții la care stă la baza apariției

sistemelor de comunicații moderne

ce se întâmplă de fapt în reacție

vedem că prin transferul de electroni

care are loc din cur Înlocuiește

cuplul din sulfatul de cupru aceasta

se numește reacție de substituție

sau reacție de simplă înlocuire

explicația înlocuirii cuprului

cu zincul reactivității metalelor

vedem în această serie când zincul

este un metal active iar cuprul

este un metal mai puțina asta înseamnă

că zincul poate scoate cuprul din

soluție astfel cu ajutorul acestei

serii putem prezice produșii de

reacție fără să fie neapărat nevoie

să facem experimentul în laborator

hidrogenul apare în serie ca termen

de comparație pentru orientalilor

Haideți să vedem ce se întâmplă

dacă adăugăm o bucată de argint

în soluției de sulfat de cupru

ne uităm în serie afinității metalelor

și vedem că argintul este chiar

mai departe de intro gen față de

cupru este și mai puțin activi

decât cupru și astfel ne dăm seama

că argintul nu poate substitui

cucul deci de fapt în acest caz

nu există produs de scheme dacă

între o soluție de nitrat de argint

introducem un fir de cupru cuprul

va putea înlocui argintul din soluție

pentru că după cum știm elementelor

cubul este mai activ decât argint

astfel putem prezice că produși

aceste reacții sunt pătratul de

cupru și precipitatul de argint

ca să ne convingem putem face experimentul

în laborator iată ce se va întâmpla

pe suprafața sârmei de cupru va

apărea un strat de argint Sony

deci atomi de cupru sau și dați

la Ion de cupru 2 plus iar ionii

de argint plus sau redus la atomi

de argint se metalelor ne mai spune

și cum reacționează acestea cu

apa sau cu acizii de exemplu toate

Metalele de aici și până la și

trojan înlocuiesc dacă peste eprubetă

cu pulbere de zinc tournament clorhidric

vom observa că se degajă niște

bule de gaz atunci când îl apropie

muncim brita prins de eprubetă

aceste bule de gaz se vor aprinde

și vor arde cu o pocnitură acesta

este Deci dro genul care se degajă

din din cu la luat locul in genului

și astfel sa format clorura de

zi la fel se întâmplă și în reacția

aluminiului cu acidul clorhidric

hidrogenul se degajă iar aluminiu

formează clorura de aluminiu și

coeficienții stoechiometrice ai

reacție se obțin trei molecule

de hidrogen Deci coeficientul acidului

clorhidric va fi 6 astfel la clorura

de aluminiu avem coeficientul 2:02

la aluminiu imediat vom vorbi și

despre cum am stabilit coeficienții

stoechiometrici aceste reacții

Pe de altă parte cuprul fiind un

metal cu o reactivitate redusă

după înlocuiești gros genul din

acidul clorhidric Uite această

reacție are produs de reacție la

fel nici argintul platina sau aurul

nu vor înlocui hidrogenul din clasă

dar vedem că se reactivității metalelor

poate fi folosită pentru a prezice

comportamentul metalelor în anumite

reacții explicația e foarte simplă

creativitatea metalelor se datorează

diferențele dintre instabilitate

a configurației electronice a metalului

Unde se află sub formă de atomi

față de stabilitatea configurației

când Metalul se găsește sub formă

de exemplu potasiul are un singur

electron în stratul electronică

exterior de care ar trebui să scape

pentru a ajunge la o configurație

stabilă de gaze Metalele prețioase

din blocul de precum argintul latină

palagio aurul Deci aceste metale

nu pot forma aa structură electronice

mai stabile decât ruptura din starea

lor elementară Doar prin cedarea

cândva electroni Metalele care

trebuie să piardă un singur electron

pentru a forma Ion stadion sunt

cu bune reactive decât cele care

ar trebui să cedezi mai mulți electroni

de aceea Metalele din grupa întâi

principală sunt cele mai reactive

dacă vă mai amintiți am mai discutat

despre asta chiar eu în capitolul

dedicat tabelul periodic al elementelor

Teorie - Seria activităţii metalelorAscunde teorie X

În funcţie de caracterul oxido-reducător, metalele au fost aranjate în seria activităţii metalelor. Această ordonare a fost făcută pe baza rezultatelor experimentale.

Hidrogenul apare în seria activităţii metalelor ca termen de comparaţie pentru reactivitate.

Reactivitatea unui metal se datorează diferenţei dintre stabilitatea configuraţiilor electronice ale metalului când acesta e sub formă de atomi, sau când metalul este sub formă de ioni. De exemplu, metalele care trebuie să piardă un singur electron pentru a forma ioni stabili în cadrul unui compus chimic sunt mult mai reactive decât metalele care ar trebui să cedeze mai mulţi electroni. De aceea, metalele din grupa 1 sunt cele mai reactive.

Seria activităţii metalelor poate fi folosită pentru a prezice comportamentul metalelor în reacţii de substituţie, în reacţiile metalelor cu apa, sau în reacţiile metalelor cu acizii.

Reacţia de substituţie sau reacţia de simplă înlocuire este reacţia chimică prin care un atom dintr-o substanţă simplă înlocuieşte un atom dintr-o substanţă compusă.

Exemplu – Reacţia argintului cu sulfatul de cupru:

În seria activităţii metalelor, uitându-ne la poziţia Ag şi a Cu, observăm că Ag este mai departe de H2 decât Cu. Asta înseamnă că este şi mai puţin reactiv decât Cu, deci Ag nu poate să substituie Cu din sulfat.

În concluzie:  space Ag space plus space Cu space SO subscript 4 space space rightwards arrow space nu space reacţionează

 

Exemplu – Reacţia cuprului cu nitratul de argint:

Conform seriei activităţii metalelor, Cu este mai reactiv decât Ag. Astfel, Cu poate înlocui Ag din nitratul de argint.

În concluzie:   2 AgNO subscript 3 space plus space Cu space rightwards arrow space Cu left parenthesis NO subscript 3 right parenthesis subscript 2 space plus space 2 space Ag

 

Exemplu – Reacţia metalelor cu acidul clorhidric:

În seria activităţii metalelor, Zn se află înaintea hidrogenului, iar Cu se află după hidrogen. Aşadar, în reacţia cu HCl, Zn poate înlocui hidrogenul din molecula de acid, formând o clorură, în timp ce hidrogenul astfel eliberat se degajă din mediul de reacţie.

În concluzie:  space Zn space plus space 2 HCl space rightwards arrow space ZnCl subscript 2 space plus space straight H subscript 2 space left parenthesis se space degajă right parenthesis end subscript

 space Cu space plus space HCl space rightwards arrow space nu space reacţionează

 

 

 

 

Cumpara abonament
Plătește cu PayPal

Ajutor
Feedback-ul d-voastră este important pentru noi. Dacă observați vreo neregulă vă rugăm să ne-o semnalați apăsând butonul Trimite Feedback de mai jos.

Despre Lecții-Virtuale.ro

Lecții-Virtuale este o platformă educațională care oferă suport în vederea pregătirii pentru Evaluare Națională și Bacalaureat la Matematică, Fizică și Chimie. Lecțiile noastre sunt alcătuite din filme și exerciții și probleme cu tot cu rezolvări. Platforma noastră este o soluție ideală pentru școala online. Pentru facilitarea activității profesorilor în cadrul ecosistemului GSuite de la Google am implementat butonul Google Classroom. Scopul nostru este să ne concentrăm pe prezentarea noțiunilor și fenomenelor într-o manieră care să stimuleze înțelegerea și nu memorarea mecanică. Ne propunem să facilităm accesul la conținut educațional de calitate mai ales elevilor cu venituri mai modeste care nu își pemit meditații particulare. Sperăm să vă simțiti bine alături de noi și să invățați lucruri folositoare. Hai România!

Newsletter

Abonează-te la Newsletter pentru a fi la curent cu toate ofertele noastre.

Parteneri

EduApps partener Lectii Virtuale UiPath partener Lectii Virtuale Scoala365 partener Lectii Virtuale CCD Galați partener Lectii Virtuale

2021 © Lecții-virtuale.ro Toate drepturile rezervate
Termeni   Despre   Contact   Confidenţialitate   Cariere Parteneri