pH-ul soluțiilor apoase de baze slabe

în continuare vom vedea cum putem

calcula pe hl soluțiilor de baze

slabe bazele slabe tot conțin ionul

hidroxil în structura lor însă

la dizolvarea în apă a acestei

substanțe măresc concentrația de

Ion roxel din apă prin acceptarea

unui Proton de la o moleculă de

apă și formând astfel Union hidroxil

Constanta de bazicitate care caracterizează

acest echilibru are această expresie

consideră concentrația inițială

a bazei ca fiind CD moli pe litru

și aplicăm aceleași simplificări

ca și în cazul acizilor snarry

la echilibru concentrația molară

a ionilor hidroxil este egală cu

concentrația molară a ionilor b

h plus pentru fiecare Ioan hidroxi

format se formează și Union b h

Plus și mai Considerăm că la echilibru

concentrația bazei este egală cu

o concentrație inițială a bazei

minus concentrația ionilor hidroxil

astfel expresia constantei de bazicitate

a se transformă urmează aceeași

serie de calcule ca și în cazul

acizilor slabi pentru a afla concentrația

ionilor oxal Scrie expresii acostandei

de bazicitate sub forma acestei

relații și ajungem în final la

o relație de calcul pentru concentrația

ionilor hidroxid de această formă

relație valabilă pentru bazele

slabe care totuși au în grade disociere

despre de mare pentru bazele cu

Constanța de bazicitate mai mică

decât 10 la minus 5 neglijăm acești

doi termeni astfel că obținem această

formulă pentru calculul concentrației

ionilor hidroxil din soluție sau

la fel cum a făcut și în cazul

acizilor slabi presupunem că la

echilibru bază slabă disociază

atât de puțin încât nici nu are

loc să luăm în considerare că ar

fi modificat concentrația inițială

a bazei cu alte cuvinte aplicat

Malta simplificare și anume concentrația

bazei la echilibru este egală cu

concentrația inițială a bazei astfel

Constanta de bazicitate va avea

această expresie și Aplicând această

simplificare am ajuns una două

dar această relație să nu uităm

că de fiecare dată în cadrul unei

probleme de calcul trebuie să specificăm

simplificările pe care le am aplicat

bandă și acum Avem concentrația

ionilor hidroxil și trebuie aflăm

și concentrația ionilor hidroniu

pentru a putea calcula ph soluției

în această relație înlocuind concentrația

ionilor hidroxil știm și că am

Constanța de aciditate înmulțită

cu Constanța de bazicitate a unui

cuplu acid baza conjugat este egal

cu produsul ionic al apei de un

de Constanța de bazicitate este

egală cu acestora port pe care

înlocuim în această relație de

mai sus și după câteva calcule

obținem relația pentru concentrația

ionilor hidroniu din soluția de

bază slabă astfel de ajun soluției

de bază slabă este egal cu logaritm

zecimal negativ din acest radical

calcule matematice ajungem la această

formulă formulă valabilă pentru

soluțiile de bază slaba Constanța

de bazicitate mai mică decât 10

la minus 5 la temperatura de 25

de grade Celsius în continuare

Nu mă plecați la ce am învățat

pentru a calcula pe hl unei soluții

de amoniac 0 melar nici de Constanța

de aciditate a ionului amoniu ionul

amoniu fim baza conjugată amoniacului

Deci trebuie să aflăm pe hazul

acestei soluții mai întâi scrie

ecuația reacției de ionizare a

amoniacului în apă se formează

ionul amoniu și ionul Oxid echilibrul

este caracterizat prin această

constantă de bazicitate amoniacul

este o bază slabă care disociază

foarte puțin în apă de aceea Considerăm

că la echilibru concentrația amoniacului

este egală cu concentrația inițială

adică cu 0 moli pe litru valoare

pe care o mai putem scrie și sub

forma a 10 la minus 2 moli pe litru

și să mai consideră că la echilibru

concentrația molară a ionilor amoniu

este egală cu concentrația molară

A ionilor hidroxil deci pentru

fiecare ionese Roxy formează și

Ioan Enoiu și se Ignoră Ioni răul

Formați prin auto ionizarea apei

care oricum sunt cu mult mai puțin

față de Ion Mihai draxin Formați

prin ionizare A amoniacului deci

avem aceste două aproximații astfel

expresii a constantei de bazicitate

se transformă iar concentrația

ionilor hidroxid este egală cu

radical din Constanța de bazicitate

ori concentrația inițială a bazei

Constanța de bazicitate aflăm din

relația aceasta înlocuim cu valoarea

constantei de aciditate și obținem

valoarea constantei de bazicitate

1 ori 10 la minus cinci moli pe

litru acum Putem afla concentrația

molară ionilor hidroxil efectuând

calculul și obținem 4 ori 10 la

minus 4 moli pe litru pentru a

afla pe Hagi aceste soluții trebuie

să calculăm și concentrația ionilor

hidroniu Care este egală cu raportul

dintre produsul ionic al apei și

concentrația ionilor hidroxil este

egală cu zece minus 14 supra 4 ori

10 la minus 4 efectuând calculul

și obținem 2 ori 10 la minus 11

moli pe litru de pe hazul este

egal cu minus logaritm zecimal

din 2 ori 10 la minus 11 este egal

cu 11 minus logaritm zecimal din

2 și este egal cu 10 m afla pe H

la aceste soluții și folosind un

de relația pe H plus pe o h egal

cu 14 calculăm pe orașul minus

logaritm din 4 ori 10 la minus 4

efectuând calculul 4 minus logaritm

din 4 22 și obținem pe orașul egal

cu 3 iar pe hazul din această relație

este egal cu 14 minus pe o h adică

este egal cu 14 minus 3 și obținem

astfel tot o valoare de 10 Haideți

să verificăm un rezultatul obținut

și cu formula pe hazlii pentru

baze slabe pentru aplicația asta

formulă trebuie să calculăm exponentul

de aciditate pe ca a este egal

cu minus logaritm din valoarea

constantei de aciditate 0 ore 10

la minus 9 și este egal cu 9 minus

logaritm din 0 efectuând calculul

și am obținut nouă virgulă 25 Așadar

pe hl este egal cu 1 supra 2 ori

9 plus 1 supra 2 ori logaritm zecimal

din concentrația inițială a bazei

adică 10 la minus 2 și plus 7 efectuăm

acest calcul și obținem tot un

ph egal cu