Permanganați
Tag-uri
Categorie:
Chimie Anorganică
Partajeaza in Google Classroom
Partajeaza cu Google Classroom
Susține Lectii-Virtuale!
Scurtă definiție
Permanganații sunt săruri care conțin ionul manganat(VII), MnO4-. Ionii în care manganul are starea de oxidare +7 sunt violet închis și sunt agenți de oxidare puternici.
Definiție Descarcă PDF
Permanganații sunt săruri care conțin ionul manganat(VII), MnO4-. Ionii în care manganul are starea de oxidare +7 sunt violet închis și sunt agenți de oxidare puternici.
Acidul permanganic, HMnO4, nu se cunoaște decât în soluție cu concentrație până la 20%; în soluții mai concentrate se descompune. Este un acid tare, cu putere oxidantă. Sărurile sale se numesc permanganați.
Dintre permanganați, cel mai important este permanganatul de potasiu. Acesta se obține prin oxidarea manganatului de potasiu (de obicei pe cale electrolitică):
2K2MnO4 + ½ O2 + H2O = 2KMnO4 + 2KOH
adică:
MnO42- - e- = MnO4-
Permanganatul de potasiu este cristalizat în prisme rombice, de culoare violetă, aproape neagră, cu luciu metalic. Este izomorf cu cloratul de potasiu. Prin încălzire trece în manganat:
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
În apă este puțin solubil.
În soluție puternic alcalină are loc o reducere și, rezultă manganat de potasiu:
4KMnO4 + 4KOH = 4K2MnO4 + 2H2O + O2
În această soluție, prin captarea unui electron, manganul trece de la numărul de oxidare +7 la numărul de oxidare +6.
În soluție neutră (sau slab acidă), reducerea este mai înaintată și rezultă dioxid de mangan:
4KMnO4 + 2H2O = 4MnO2 + 4KOH +3O2
De data aceasta, manganul, prin captarea a trei electroni, trece de la numărul de oxidare +7 la numărul de oxidare +4.
În soluție puternic acidă reducerea este și mai înaintată și rezultă ioni Mn2+:
4KMnO4 + 6H2SO4 = 4MnSO4 + 2K2SO4 + 6H2O + 5O2
Întrucât prin captarea a cinci electroni manganul trece de la numărul de oxidare +7 la numărul de oxidare +2, înseamnă că puterea lui oxidantă este cea mai mare când permanganatul de potasiu se găsește în soluție acidă.
El poate oxida iodura de potasiu la iod:
2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4 = 6K2SO4 + 2MnSO4 + 5I2 + 8H2O
sulfiții la sulfați:
5K2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O
sau sărurile de Fe2+ la săruri de Fe3+:
2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O
Datorită puterii oxidante, permanganatul de potasiu se folosește în chimia organică de sinteză, apoi ca decolorant în industria textilă (pentru mătase, bumbac, etc), în industria materiilor grase (pentru uleiuri, grăsimi, ceară), în medicină ca antiseptic, pentru sterilizarea apei, etc.
Preambul
Referințe
- Edith Beral, Mihai Zapan: Chimie Anorganică, ediția a 3-a, Editura Tehnică, București, 1963
- John Daintith: Dictionary of Chemistry, 6th edition, Oxford University Press, 2008, ISBN 9780199204632
- The Editorial Staff of the McGraw-Hill Encyclopedia of Science & Technology: Dictionary of Chemistry, 2nd edition, McGraw-Hill Education, 2003, ISBN 9780071410465
Navigare în lectii
Cumpara abonament
Ajutor
Feedback-ul d-voastră este important pentru noi. Dacă observați vreo neregulă vă rugăm să ne-o semnalați apăsând butonul Trimite Feedback de mai jos.
